Оксиди азоту. Кисневі сполуки азоту план-конспект уроку з хімії (9 клас) на тему Кисневі сполуки азоту

Оксид азоту (I) N 2 O N 2 O – оксид азоту (I), закис азоту або «звеселяючий газ», що збудливо діє на нервову систему людини, використовують у медицині як анестезуючий засіб. Фізичні властивості: газ, без кольору та запаху. Виявляє окисні властивості, легко розкладається. Несолетворний оксид. 2N 2 O = N 2 O + Су =

Оксид азоту (III) N 2 O 3 – оксид азоту (III) рідина темно-синього кольору, термічно нестійка, t кип. = 3,5 0С, тобто існує в рідкому стані тільки при охолодженні, у звичайних умовах переходить у газоподібний стан. Кислотний оксид при взаємодії з водою утворюється азотиста кислота. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

Азотна кислота. HNO 3 Азотна кислота – безбарвна гігроскопічна рідина, має різкий запах, «димить» на повітрі, необмежено розчиняється у воді, tкіп = С. Розчини азотної кислоти зберігають у банку з темного скла, тобто вона розкладається на світлі: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2

Хімічний елемент азот утворює досить велику кількість оксидів, у складі яких його ступінь окислення змінюється від +1 до +5.

Усі оксиди азоту термічно нестійкі і за нагріванні розкладаються із кисню. Саме тому оксиди азоту мають окислювальні властивості. Найсильніший окислювач їх - оксид азоту (V).

Усі оксиди азоту, крім оксиду азоту (I), отруйні. N 2 O має наркотичну дію (інша його назва - «звеселяючий газ») і використовується при анестезії.

За кислотно-основними властивостями оксиди азоту характеризуються так: N 2 O і NO - несолеутворюючі, N 2 O 3 , NO 2 і N 2 O 5 - солеутворюючі, кислотні.

Оксид азоту (I) N 2 O - термічно нестійкий, при температурі близько 500°С розкладається на азот та кисень:

2N2O → 2N2+O2.

Тому він має окислювальні властивості. Наприклад, оксид азоту (I) окислює мідь, при цьому утворюються оксид міді (II) та молекулярний азот:

N2O+Cu=CuO+N2.

Отримують газ, що веселить прожарюванням нітрату амонію при 250 °С:

NH 4 NO 3 = 2H 2 O + N 2 O.

При каталітичному окисненні аміаку киснем утворюється монооксид азоту NO:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O.

Це безбарвний газ. Оксид азоту (II) - єдиний оксид азоту, який можна отримати безпосереднім синтезом із простих речовин:

NO - несолетворний оксид. На повітрі за н. у. він мимоволі окислюється до оксиду азоту (IV) - бурого газу:

2NO + O 2 = 2NO 2

Як і всі оксиди азоту, монооксид азоту має окислювальні властивості. Наприклад, при взаємодії магнію з оксидом азоту (II) утворюються оксид магнію та молекулярний азот:

2Mg + 2NO = 2MgO + N 2

Оксиду азоту (III) відповідає азотиста кислота HNO2. За н. у. це темно-синя рідина, при розчиненні якої у воді утворюється азотна кислота:

N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

Взаємодія оксиду азоту (III) із лугами призводить до утворення нітритів – солей азотистої кислоти. Наприклад, при взаємодії оксид азоту (III) з гідроксидом натрію утворюються нітрит натрію та вода:

N 2 O 3 + 2NaОН = 2NaNO 2 + H 2 O

Діоксид азоту NO 2 має ще одну назву – бурий газ.

При розчиненні у воді він утворює відразу дві кислоти - азотну та азотисту:

2NO 2 + Н 2 О = НNО 2 + HNO 3

При взаємодії NO 2 з лугами утворюються нітрати та нітрити. Наприклад, при взаємодії оксиду азоту (IV) з гідроксидом натрію утворюються нітрат і нітрит натрію та вода:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 +NaNO 2 + H 2 O

Діоксид азоту використовується для азотної кислоти. У промисловості цей оксид отримують окислення монооксиду азоту:

2NO + O 2 = 2NO 2

У лабораторії для одержання оксиду азоту (IV) проводять взаємодію міді з концентрованою азотною кислотою (рис. 1):

Cu + 4HNO 3(к) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Мал. 1. Виділення бурого газу внаслідок взаємодії міді з концентрованою азотною кислотою

Оксид азоту (V) є безбарвними кристалами. Цей оксид можна одержати шляхом окислення озоном діоксиду азоту:

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Оксиду азоту (V) відповідає азотна кислота. Це типовий кислотний оксид. Він реагує з водою з утворенням азотної кислоти:

N 2 O 5 + Н 2 О = 2НNО 3

а також вступає з реакції з лугами з утворенням нітратів:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

Список літератури

1. Оржековський П.А. Збірник завдань та вправ з хімії: 9-й кл.: до підручника П.А. Оржековського та ін. «Хімія. 9 клас»/П.А. Оржековський, Н.А. Тітов, Ф.Ф. Гегелі. - М: АСТ: Астрель, 2007.
2. Оржековський П.А. Хімія: 9-й клас: навч. для загальнообраз. учред. / П.А. Оржековський, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. - М: АСТ: Астрель, 2007. (§ 37)
3. Оржековський П.А. Хімія: 9-й клас: навчань для загальнообр. учред. / П.А. Оржековський, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М.: Астрель, 2013. (§ 24)
4. Рудзітіс Г.Є. Хімія: неорган. хімія. Орган. хімія: навч. для 9 кл. / Г.Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман. - М: Просвітництво, ВАТ «Московські підручники», 2009.
5. Хомченко І.Д. Збірник завдань та вправ з хімії для середньої школи. - М: РІА «Нова хвиля»: Видавець Умеренков, 2008.
6. Енциклопедія для дітей Том 17. Хімія/Голов. ред. В.А. Володін, вед. наук. ред. І. Леєнсон. - М: Аванта +, 2003.

Застосування електронних видань у процесі значно полегшує проведення уроку, дозволяє використовувати індивідуальний, диференційований підхід під час здійснення зворотний зв'язок між учнем і вчителем, надає істотну допомогу вчителю під час підготовки до уроку.

Якщо під час уроків інформатики комп'ютер постає як мета освітнього процесу, то інших уроках, зокрема під час уроків хімії, комп'ютер - це засіб досягнення навчальних цілей.

Традиційний інструмент викладача та учня на уроці: дошка, крейда, ручка, зошит, сьогодні інструменти постають у новому виконанні, наприклад, як електронна SMART-дошка.

Інтерактивні уроки дозволяють збільшити інтенсивність уроку:

• скорочують час, який при звичайному уроці витрачає вчитель на записи на дошці,
• дозволяє повернутися до попереднього слайду, якщо дитина пропустила якийсь момент уроку;
• підвищити інтерес дитини до викладу матеріалу, оскільки задіє всі органи чуття дитини на уроці,
• зробити доступним матеріал уроку тим дітям, які пропустили урок із якихось причин.

Цілі уроку:

Освітня: закріпити знання учнів про оксиди азоту, повторити класифікацію та основні властивості оксидів, повторити основні властивості азотної кислоти та закріпити специфіку її взаємодії з металами, ознайомити із застосуванням азотної кислоти.

Розвиваюча: розвиток умінь самостійно систематизувати та аналізувати теоретичну та експериментальну інформацію, виділяти головне у процесі демонстрації дослідів, вміти самостійно робити висновки, вчити коштувати аналогію.

Виховує: формування наукового світогляду, розвиток комунікативних умінь у ході групової, парної та колективної роботи, переконання в необхідності використання нових інформаційних технологій для залучення хімії до розуміння та опису процесів, що відбуваються в навколишньому середовищі, виховання усвідомленого ставлення до свого здоров'я та здоров'я довкілля .

Форма уроку– семінар

Методи, що використовуються на уроці – словесні (бесіда, оповідання), наочні (презентація), практичні (віртуальна хімічна лабораторія), новизни (використання інтерактивної дошки), контролю (усне опитування, написання рівнянь хімічних реакцій).

Обладнання та матеріали:

• комп'ютер
• електронна дошка SMART.
• презентація “Кисневі сполуки азоту”

Диск "Віртуальна хімічна лабораторія", 9 клас

1. Організаційний етап. Вступне слово вчителя: Привітання, перевірка готовності уроку.

2. Мотиваційний етап

Тема уроку є логічним продовженням вивчення сполук азоту.

1. Закріплення своїх знань про оксиди азоту
2. Оксид азоту (IV) – одна із причин кислотних дощів
3. Повторення загальних властивостей азотної кислоти
4. Відвідування віртуальної хімічної лабораторії та виконання хімічних реакцій, що демонструють особливості взаємодії азотної кислоти з неметалами та металами.
5. Дізнатись про застосування азотної кислоти

Етап розширення, узагальнення, закріплення теоретичних та практичних знань учнів на тему уроку

Які оксиди азоту Вам відомі? Назвіть кожний оксид

Вкажіть валентність та ступінь окислення азоту в кожному оксиді

Якого типу оксидів відноситься кожне з'єднання.

Учні виходять по черзі до дошки та пишуть на електронній SMART - дошці хімічні формули оксидів азоту, вказують валентність та ступінь окислення азоту в кожній сполукі, дають назву оксидів, вказують тип кожної сполуки.

Які фізичні та хімічні властивості оксиду азоту (I)? (Слайд 5)

Які фізичні та хімічні властивості оксиду азоту (II)? (Слайд 6)

Закінчити рівняння хімічних реакцій, характерних для даного оксиду

Які фізичні та хімічні властивості оксиду азоту (III)? (Слайд 7)

Закінчити рівняння хімічних реакцій, характерних для даного оксиду

N 2 O 3 + H 2 O =

Які фізичні та хімічні властивості оксиду азоту (IV)? (Слайд 8)

Закінчити рівняння хімічних реакцій, характерних для даного оксиду

Поява дедалі більшої кількості оксиду азоту (IV), що входить до складу вихлопних газів автомобілів та газових викидів промислових підприємств, є причиною кислотних дощів.

Які фізичні та хімічні властивості оксиду азоту (V)? (Слайд 9)

Закінчити рівняння хімічних реакцій, характерних для даного оксиду

N 2 O 5 + H 2 O =

Якими способами можна отримати всі оксиди азоту? Написати рівняння хімічних реакцій. Учні виходять до інтерактивної дошки та пишуть рівняння реакцій. (Слайд 10)

Які кислоти азоту Вам відомі? Провести порівняння цих кислот.

В очах древніх дослідників азотна кислота - це рідина, що має велику силу в руках людини. (Слайд 12)

Закінчити рівняння хімічних реакцій: (Слайд 13)

HNO 3 + Mg(OH) 2 =

HNO 3 + Na 2 CO 3 =

HNO 3 + K 2 SiO 3 =

Перевірте рівняння хімічних реакцій: (Слайд 14)

2HNO 3 + Mg(OH) 2 -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O

2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O

2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2КNO 3 + H 2 SiO 3?

Особливості взаємодії азотної кислоти із металами. (Слайд 15)

Учні відповідають поставлене питання:

При взаємодії азотної кислоти з металами утворюється: сіль (нітрат Ме) + Н 2 Про + А, де "А" - продукт відновлення N +5: NO 2 , N 2 O 3 , NO, N 2 O, N 2 , NH 3 (NH 4 NO 3);

З азотною кислотою взаємодіють метали, що стоять до і після водню в ряду активності, чим активніший метал і розбавлена ​​кислота, тим глибше відновлення атома азоту в азотній кислоті.

Азотна кислота (концентрована) не взаємодіє (пасивує): Al, Fe, Cr, Ni, Pb та ін.

Взаємодія азотної кислоти з металами та неметалами підтверджується демонстраційними дослідами, які виконують учні за допомогою диска віртуальної хімічної лабораторії. Рівняння реакцій взаємодії азотної кислоти з металами та неметалами записуються учнями на електронній дошці SMART. (Слайди 16,17)

Азотна кислота має широке застосування. Застосування азотної кислоти має дві особи: творчу та руйнівну. Азотна кислота йде на отримання азотних добрив, вибухових речовин, барвників, пластмас, штучних волокон та ін. (Слайди 18-21)

Після семінару можна провести десятихвилинний контрольний зріз, питання якого перебувають у презентації.

4. Підбиття підсумків. Рефлексія.

Ми з вами ефективно попрацювали. Як Ви думаєте, досягли ми поставленої мети? Що для Вас було важким? Що для Вас було найлегшим?

Написати рівняння хімічних реакцій одержання азотної кислоти з атмосферного азоту.

"Оксид вуглецю IV" - Незабаром вода стане каламутною. Фізичні властивості СО2. Сухий лід, на відміну від водяного льоду, щільний. Нетоксичний, не проводить електричний струм. Застосування оксиду вуглецю (ІV). Сухий лід – також CO2. Газ, необхідний рослин для фотосинтезу. В природі. Вміст вуглекислого газу в атмосфері відносно невеликий 0,04 - 0,03.

«Оксид азоту» - 2. Циліндр із оксидом азоту (II) був закритий пластинкою. Окислювач: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нітрозний спосіб одержання сірчаної кислоти. 1. Є три закриті циліндри: з оксидом азоту (IV), з азотом, з аміаком. No-оксид азоту (ІІ). Добре розчиняється у воді. N2O5. Всі оксиди азоту, крім N2O, є отруйними речовинами.

«Розкладання оксидів» - Класифікація оксидів. Основні оксиди. Оксиди. Амфотерні оксиди. Кислотні оксиди. Глосарій. Індеферентні оксиди (несолеутворюючі). Класиф. Зміст. Завдання. Посібник для учнів.

«Оксиди» – у природі. Металеві руди. ОКСИД ХРОМУ cr2o3. Вміст вуглекислого газу в атмосфері відносно невеликий, всього 0,04-0,03%. Білила. Наприклад: червоний, магнітний та бурий залізняки, боксити (оксид алюмінію), газ, необхідний рослинам для фотосинтезу. Оксид вуглецю (ІІ) CO. Такі ж цінні властивості має оксид титану (IV) – TiO2.

"Оксид вуглецю" - Для оксиду вуглецю (II) характерні відновлювальні властивості. або вуглекислий газ – газ без кольору та запаху. З. Оксид вуглецю (ІІ). Оксид вуглецю (ІV). Одержання оксиду вуглецю (ІV). Використані ЦОР: Демонстраційне планування. Оксиди вуглецю.

«Хімічні оксиди» – речовини, до складу яких входить кисень. Кварцевий пісок. Н2О. Оксид вуглецю (ІV). Оксиди – це складні речовини. Бокс. Пігмент оливково – зеленої фарби. Негашене вапно. Оксиди металів. Оксиди. Оксид вуглецю (ІІ).

Всього у темі 14 презентацій

Конспект уроку на тему: «Кисневі сполуки азоту». 9 клас

Ціль уроку: вивчити властивості оксидів азоту.

Завдання:

освітні: розглянути оксиди азоту, та на їх прикладі повторити класифікацію та основні властивості оксидів;

виховні: формування наукової картини світу;

розвиваючі: розвиток логічного мислення, вміння працювати з додатковою літературою, здатність узагальнювати та систематизувати.

Хід уроку.

Організаційний момент.

Повторення вивченого матеріалу.

Декілька учнів працюють за картками, з іншими проводиться фронтальне опитування з минулої теми.

Дидактична картка №1

а) Напишіть формули наступних речовин: аміак, нашатирний спирт, нашатир

Якісну реакцію на катіон амонію;

Взаємодія сульфату амонію із хлоридом барію.

Дидактична картка №2

а) Напишіть формули таких речовин: дихромат амонію, нашатирний спирт, сульфат амонію.

б) Напишіть наступні рівняння реакції:

Взаємодія хлориду амонію з нітратом срібла;

Взаємодія карбонату амонію із соляною кислотою.

Фронтальне опитування:

1) Що таке «нашатирний спирт»? Навіщо його використовують?

2) Які властивості аміаку лежать в основі його застосування у холодильних установках?

3) Яким способом слід збирати аміак? Чому? Як можна розпізнати аміак?

5) Що таке нашатир? Навіщо його використовують?

6) Яке застосування знаходить карбонат та гідрокарбонат амонію?

3. Актуалізація знань.

Розставте ступеня окиснення в оксидах азоту:

N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

Вивчення нового матеріалу.

Вчитель повідомляє тему, мету та план уроку.

План:

Класифікація оксидів азоту.

Повідомлення учня на тему: «Історія відкриття оксиду азоту (I)».

Фізичні властивості оксидів азоту (самостійна робота з текстом підручника).

Хімічні властивості, одержання та застосування оксидів азоту, (оповідання та пояснення вчителя).

Класифікація оксидів азоту. Учні разом із учителем заповнюють схему.

Про ксиди азоту

Несолетворні Солеутворюючі

N 2 O NO N 2 O 3 → HNO 2

не взаємодіють ні з кислотами, N 2 O 5 →HNO 3

ні з лугами і не утворюють солей NO 2 → HNO 2 та HNO 3

Повідомлення учня на тему: «Історія відкриття оксиду азоту (I)».

Звеселяючий газ.

Американський хімік 1800 р. вивчав взаємодію сірки з нагрітим розчином нітриту натрію NaNO 2 у формаміді HCONH 2 . Раптом почалася бурхлива реакція із виділенням газу зі слабким приємним запахом. Вудхаузу раптом стало весело, і він кинувся в танець, співаючи пісні. На другий день, повернувшись до лабораторії, він виявив у колбі, де йшов досвід, кристали тіосульфату натрію Na 2 S 2 O 3 . Майже водночас англійський хімік Гемфрі Деві проводив термічне розкладання нітрату амонію NH 4 NO 3 . Як потім він згадував, помічник надто близько нахилився до установки і кілька разів вдихнув газ із приємним запахом, що виходив із реторти. Раптом помічник вибухнув безпричинним сміхом, а потім звалився в кутку кімнати і відразу заснув.

Вчені отримали той самий газ – оксид азоту (I ) N 2 O .

Формула оксиду

Фізичні властивості

Хімічні властивості

Отримання та застосування

N 2 O

безбарвний негорючий з приємним солодкуватим і .

2N 2 O→2N 2 + O 2

NH 4 NO 3 →N 2 O + 2H 2 O

Малі концентрації закису азоту викликають легке(Звідси назва - «звеселяючий газ»). При вдиханні чистого газу швидко розвиваються стан сп'яніння та сонливість. Закис азоту має слабку наркотичну активність, у зв'язку з чим у медицині її застосовують у великих концентраціях.

безбарвний газ, погано розчинний у воді.

2NO + O 2 →2NO 2

4 NH 3 + 5O 2 →4NO + 6H 2 O

Отримання NO є одним із стадій отримання .

NO 2

Отруйний газ, червоно-бурого кольору з характерним гострим запахом або жовтувата рідина. Лисячий хвіст.

NO 2 + H 2 O→HNO 2 + HNO 3

4NO 2 + H 2 O + O 2 →4HNO 3

2NO 2 + 2NaOH→NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2Cu(NO 3) 2 →2CuO + 4NO 2 +O 2

У виробництвіі, як окислювач в рідкомуі сумішових вибухових речовин.Високотоксичний. Він дратує дихальні шляхи, у великих концентраціях викликаєNO + NO 2 = N 2 O 3

Застосовується в лабораторії для одержання азотистої кислоти та її солей. Високотоксичний. По дії на організм можна порівняти з димною азотною кислотою, що викликає важкі опіки шкіри.

N 2 O 5

безбарвні, дуже леткі кристали. Вкрай нестійкий.

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3

N 2 O 5 + CaO = Ca(NO 3) 2

N 2 O 5 + 2 NaOH = 2NaNO 3

2NO 2 + O 3 =N 2 O 5 +O 2

N 2 O 5 токсичний.

4. Закріплення. Упр.6

5. Рефлексія, підбиття підсумків. Оцінки.

6. Домашнє завдання §26.